氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉．下列說法不正確的是

A．

電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B．

濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C．

用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol　Fe₃O₄被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mole^－

D．

鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

打火機(jī)給人們生活帶來方便，下圖是普通電子打火機(jī)的實(shí)物照片．下面可以做到符合燃燒條件能打火的組合是

A．

①③⑤

B．

①③④

C．

①②③

D．

①②④

將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂體積(V)的關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解．下列說法正確的是

A．

乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl^－－2e^－Cl₂↑

B．

a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．

甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

D．

乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

用惰性電極電解，下列說法正確的是

A．

電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．

Cl^－、Mg²⁺、NO₃^－、K⁺

B．

CO₃^2－、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．

SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺

D．

NH₄⁺、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A．

兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．

分子晶體中共價鍵的強(qiáng)弱決定其熔沸點(diǎn)的高低

C．

非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．

含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol

以鐵為陽極，銅為陰極對足量的NaOH溶液電解，一段時間后，得到了2 mol　Fe(OH)₃固體，那么此間共消耗了水：

A．

3 mol

B．

4 mol

C．

5 mol

D．

6 mol

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol　CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol　1/2H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol　HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol．上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，Q₁，Q₂，Q₃的關(guān)系正確的是

A．

Q₁＝Q₂＝Q₃

B．

Q₂＞Q₁＞Q₃

C．

Q₂＞Q₃＞Q₁

D．

Q₂＝Q₃＞Q₁