綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學理念的是

A．

研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B．

用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒

C．

用反應：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　制備硫酸銅

D．

用反應：2CH₂＝CH₂＋O₂制備環(huán)氧乙烷

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水的作用是

A．

既不是氧化劑也不是還原劑

B．

是氧化劑

C．

是還原劑

D．

既是氧化劑又是還原劑

下列離子方程式中正確的是

A．

硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO₄^2－＋Ba²⁺BaSO₄↓

B．

銅片加入稀硝酸中：Cu＋2NO₃^－＋4H⁺Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

C．

FeBr₂溶液中加入過量的氯水2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋4Cl^－＋2Fe³

D．

等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂兩溶液混合：

HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．

同質量、不同密度的N₂和CO

B．

同溫度、同體積的H₂和N₂

C．

同體積、不同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．

同壓強、同體積的N₂O和CO₂

一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A．

NaCl是非電解質

B．

NaCl溶液是電解質

C．

NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D．

NaCl溶液中水電離出大量的離子

在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．

用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

B．

溶解攪拌時有液體飛濺

C．

定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．

搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

下列敘述正確的是

A．

在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．

有單質參加的反應一定是氧化還原反應

C．

有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

D．

失電子難的原子，容易獲得的電子

關于膠體和溶液的敘述中正確的是

A．

膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．

膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液不能

C．

膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．

膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3N_A

B．

100 mL　2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A

C．

標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2N_A

D．

常溫常壓下，20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

11.9 g錫與100 mL　12 mol·L^－1　HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中C(H⁺)為8 mol·L^－1，溶液體積仍為100 mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96 L．由此推斷氧化產物可是

A．

SnO₂·4H₂O

B．

Sn(NO₃)₄

C．

Sn(NO₃)₂

D．

Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄