1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO₄＋2KF＋10HF＋3H₂O₂＝2K₂MnF₆＋8H₂O＋3O₂

②K₂MnF₆＋2SbF₅＝2KSbF₆＋MnF₄

③2MnF₄＝2MnF₃＋F₂↑．下列說法中正確的是

A．

反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．

氧化性：KMnO₄＞O₂

D．

每生成1 mol　F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol電子

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄⁺＋OHNH₃↑＋H₂O

B．

足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂^－3Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

C．

稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓

D．

過氧化鈉跟水反應(yīng)：2Na₂O₂＋2H₂O4Na⁺＋4OH^－＋O₂↑

下列敘述中正確的是

A．

氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．

凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．

硫酸鋇難溶于水，但屬于強電解質(zhì)

D．

二氧化碳溶于水后能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A．

NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

B．

NH₃＋CO₃＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．

2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

D．

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是

A．

5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

B．

100 mL　2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2 N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A

D．

20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10 N_A

離子檢驗的常用方法有三種：

下列離子檢驗的方法不合理的是

A．

NH₄⁺－氣體法

B．

I^－－沉淀法

C．

Fe³⁺－顯色法

D．

Ca²⁺－氣體法

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．

8個中子的碳原子的核素符號：¹²C

B．

HF的電子式：

C．

Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．

CH₄分子的比例模型：

下列說法不正確的是

A．

對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

B．

任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol　H₂O時的反應(yīng)熱叫做中和熱

D．

在101 kPa，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．

25％

B．

20％

C．

15％

D．

10％

下列說法正確的是

A．

將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．

向足量飽和石灰水中加入0.56 g　CaO，可得固體0.74 g

C．

由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低

D．

向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性