A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是

A．

原子半徑：C＜A

B．

離子半徑：D＞B

C．

非金屬性：A＞B

D．

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D

經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．

若滿足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶質(zhì)一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．

若滿足：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)，則溶質(zhì)只有NH₄Cl

D．

若滿足：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，則溶液一定呈中性

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．

能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

B．

能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

C．

水電離出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

D．

加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、NO₃^－

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．

已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；ΔH＞0則金剛石比石墨的鍵能大

C．

已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1則含20.0 g　NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．

已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．

再通入少量氯氣，減小

B．

通入少量SO₂，溶液的漂白性增強(qiáng)

C．

加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．

加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)物中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，根據(jù)正負(fù)電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是

A．

K₂O₂的水解產(chǎn)物是KOH和H₂O₂

B．

PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C．

NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D．

CaC₂的水解產(chǎn)物之一是氣體

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是

A．

常溫下，2 L　1 mol/L的甲酸溶液中，所含溶質(zhì)分子總數(shù)等于2 N_A

B．

1 mol　FeCl₃和沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為N_A

C．

室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3 N_A

D．

1 mol　H₂O₂完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是

A．

金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化

B．

氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w

C．

氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D．

碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w