室溫時，濃度都為0.1 mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H⁺)＝0.01 mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c(OH^－)＝10^－13 mol/L，則三種酸對應的鈉鹽在物質的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序為

A．

NaA＞NaC＞NaD

B．

NaC＞NaA＞NaD

C．

NaD＞NaA＞NaC

D．

NaC＞NaD＞NaA

已知常溫下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達到平衡時放出熱量Q₁ kJ．②向密閉容器乙中通入0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂，達到平衡時放出熱量Q₂ kJ．則下列關系式正確的是

A．

92.4＞Q_l＞2Q₂

B．

92.4＝Q₁＜2Q₂

C．

Q₁＝2Q₂＝92.4

D．

Q₁＝2Q₂＜92.4

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數(shù)不再改變

⑤反應速率V_A∶V_B∶V_C∶V_D＝m∶n∶p∶q

⑥單位時間內m mol　A斷鍵反應，同時p mol　C也斷鍵反應

A．

③④⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

①③④⑤

D．

①③④⑥

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0％，則

A．

平衡向正反應方向移動了

B．

平衡向逆反應方向移動了

C．

物質B的質量分數(shù)減小了

D．

a＞b

自發(fā)進行的反應一定是：

A．

吸熱反應

B．

放熱反應

C．

熵增加反應

D．

熵增加或者放熱反應

關于鹽類的水解反應的說法正確的是

A．

溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．

含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．

鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．

Na₂S水解的離子方程式為：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1 L　1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，_，則ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃的大小關系為

A．

ΔH₁＝ΔH₂＞ΔH₃

B．

ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁

C．

ΔH₃＞ΔH₁＞ΔH₂

D．

ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃

下列反應既是氧化還原反應，而且ΔH＞0的是

A．

鋁片與稀H₂SO₄反應

B．

Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．

灼熱的炭與CO₂反應

D．

甲烷在O₂中的燃燒反應

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL　2 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(S.P.T)，此時溶液中無Fe³⁺．則下列判斷正確的是

A．

混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3

B．

反應后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^－的物質的量之比為1∶3

C．

混合物中，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多

D．

混合物中，F(xiàn)e₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成氫氣2.8L(標準狀況)．原三種金屬的物質的量之和可能是

A．

0.125 mol

B．

0.10 mol

C．

0.08 mol

D．

0.20 mol