工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是

A．

CO₂

B．

空氣

C．

N₂

D．

H₂

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

A．

N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃

B．

NO與O₂反應(yīng)生成NO₂

C．

NH₃經(jīng)催化氧化生成NO

D．

由NH₃制碳銨和硫銨

往含0.2 mol　KOH和0.1 mol　Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)

A．

B．

C．

D．

分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．有一種藍色晶體[可表示為：M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)互不相鄰的立方體的頂點，而CN^－位于立方體的棱上．其晶體中的部分離子的空間結(jié)構(gòu)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．

該晶體屬于原子晶體

B．

該晶體的化學式為MF₂((CN)₆

C．

M的離子位于上述立方體的體心，呈＋1價

D．

該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價

某學生測定CuSO₄·xH₂O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下(已知x的理論值為5.0)：

坩堝質(zhì)量　坩堝＋試樣　失水后坩堝＋試樣

11.700 g　　14.200 g　　　　13.201 g

產(chǎn)生誤差的可能原因是

A．

硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)

B．

未放人干燥器中冷卻

C．

實驗前，晶體有吸附水

D．

未做恒重操作

以惰性電極電解CuSO₄溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

A．

0.64 g

B．

1.28 g

C．

2.56 g

D．

5.12 g

有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、、OH^－、S^2－、、Fe³⁺、、、、、H⁺．已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則乙溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．

OH^－、S^2－、

B．

、、

C．

Cl^－、、

D．

、、

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋LiSO₃＋2S，下列敘述中正確的是

A．

電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．

金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

C．

電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₄

D．

電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為2∶1

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．

在pH=1的溶液中：、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．

有存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－

C．

有N0f存在的強酸性溶液中：、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、、

下列離子方程式正確的是

A．

向含0.5 mol溴化亞鐵溶液中通入0.5 mol氯氣2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液

C．

氯化鋁溶液中加入過量的氨水

D．

小蘇打與甲酸溶液混合