把下列4種X的溶液：①10 mL　2 mol/L；②20 mL　2 mol/L；③10 mL　4 mol/L；④20 mL　3 mol/L，分別加進4個盛有10 mL　2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50 mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應(yīng)，則各燒杯中反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是

A．

①＜②＜③＜④

B．

①＜②＝③＜④

C．

①＝②＜④＜③

D．

①＝③＜②＝④

不久前，我國的“嫦娥”已去探月，據(jù)科學(xué)家預(yù)測月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在，下列說法中正確的是

A．

He和He互為同位素

B．

He比He多一質(zhì)子

C．

He原子核內(nèi)有4個中子

D．

He和He互為同位素異形體

用鉑電極電解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂兩種溶質(zhì)的混和溶液，一段時間后在兩個電極上均生成11.2 L氣體(標準狀況下)．則原溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為

A．

0.5 mol·L^－1

B．

1 mol·L^－1

C．

1.5 mol·L^－1

D．

2 mol·L^－1

將a mL　NO、b mL　NO₂、x mL　O₂混合于同一集氣瓶內(nèi)，把集氣瓶倒立在水中，充分反應(yīng)后瓶內(nèi)氣體全部溶解，則x對a、b的函數(shù)關(guān)系式x＝f(a，b)是

A．

(a＋b)∕2

B．

(2a＋b)∕3

C．

(4a＋b)∕5

D．

(3a＋b)∕4

用物質(zhì)的量都是0.1 mol　CH₃COOH和CH₃COONa配制成1 L混合液，已知其中C(CH₃COO^－)大于C(Na⁺)，對該混合物溶液的下列判斷正確的是

A．

C(H⁺)＞C(OH^－)

B．

C(CH₃COO^－)＋C(CH₃COOH)＝0.1 mol/L

C．

C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^－)

D．

C(CH₃COO^－)＋C(OH^－)＝0.1 mol/L

應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))．在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示．則下列判斷正確的是

A．

T₁＜T₂，P₁＜P₂

B．

T₁＜T₂，P₁＞P₂

C．

T₁＞T₂，P₁＞P₂

D．

T₁＞T₂，P₁＜P₂

可逆反應(yīng)：2NO₂2NO＋O₂在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是

(1)單位時間內(nèi)生成n mol　O₂的同時，生成2n mol　NO₂

(2)單位時間內(nèi)生成n mol　O₂的同時，生成2n mol　NO

(3)用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．

(1)(4)(6)

B．

(2)(3)(5)

C．

(1)(3)(4)

D．

(1)(2)(3)(4)(5)(6)

氫氧燃料電池是一種高性能電池，總反應(yīng)為2H₂＋O₂＝2H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述中錯誤的是

A．

H₂為負極，O₂為正極

B．

工作時電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

C．

負極反應(yīng)：2H₂－4e^－＋4OH^－＝4H₂O

D．

正極反應(yīng)：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．

A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．

稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．

若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．

若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

25℃時，pH＝2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是

A．

1×10^－7 mol·L^－1

B．

1×10^－14 mol·L^－1

C．

1×10^－2 mol·L^－1

D．

1×10^－12 mol·L^－1