下列關于膠體的敘述不正確的是

A．

布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開來．

B．

光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．

C．

用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子、離子通過．

D．

膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象．

隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是

A．

N₅⁺離子中含有36個電子

B．

O₂與O₄屬于同位素

C．

C₆₀是原子晶體

D．

H₂與H₃屬于同素異形體

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH⁺₄的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示，則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH⁺₄的物質(zhì)的量分別為

A．

2 mol、3 mol、8 mol

B．

3 mol、2 mol、8 mol

C．

2 mol、3 mol、4 mol

D．

3 mol、2 mol、4 mol

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．

FeCl₂溶液中加入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液

5Fe²⁺＋MnO^－₄＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

B．

在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO₂的溶解)：

HSO^－₃＋Br₂＋H₂O→3H⁺＋2Br^－＋SO^2－₄

C．

在碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH⁺₄＋OH^－→NH₃↑＋H₂O

D．

在硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag⁺＋NH₃·H₂O→AgOH↓＋NH⁺₄

分別在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁粉，放出H₂的量前者多，其原因可能是

A．

兩者溶液的體積相同，而酸是多元強酸

B．

酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大

C．

兩者溶液的體積相同，酸是弱酸

D．

酸溶液的體積與NaOH溶液的體積相等

物質(zhì)的量濃度相同的200 mL　Ba(OH)₂溶液和15 mL　NaHCO₃混合后，最終溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．

[OH^－]＞[Ba²⁺]＞[Na⁺]＞[CO^2－₃]

B．

[Na⁺]＞[OH^－]＞[Ba²⁺]＞[H⁺]

C．

[OH^－]＝[Ba²⁺]＋[Na⁺]＋[H⁺]

D．

[H⁺]＋[Na⁺]＋2[Ba²⁺]＝[OH^－]

下列化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況是

A．

在加熱條件下，用濃H₂SO₄和磷礦石反應制磷酸

B．

SO₂在接觸室氧化成SO₃，再在吸收塔內(nèi)用水吸收制成濃硫酸

C．

將Cl₂在H₂中燃燒生成氯化氫，用水吸收制成鹽酸

D．

用Mg(NO₃)₂作吸水劑，將稀硝酸蒸餾濃縮至96％以上的濃HNO₃

甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，則甲溶液中[H⁺]與乙溶液中的[H⁺]之比為

A．

一定是

B．

一定是

C．

一定是

D．

無法確定

下列說法錯誤的是

A．

0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]＞[HCO^－₃]＞[OH^－]＞[H⁺]

B．

在大試管中加入5~10 mL　1 mol/L　HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振蕩，可制得硅酸溶膠

C．

向氨水中逐滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：[NH⁺₄]＝[Cl^－]

D．

pH＝3的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合所得溶液的pH＞7

在無色的酸性溶液可以大量共存的離子組是

A．

K⁺、S₂O^2－₃、OH^－、Na⁺

B．

Mg²⁺、SO^2－₄、Al³⁺、HCOO

C．

Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NO^－₃

D．

K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO^－₃