現(xiàn)有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是

A．

兩溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．

加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

C．

醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相同

D．

兩溶液中分別加入足量鋅片放出H₂體積相同

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組

①K⁺、Cl^－、NO、S^2－；

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄；

③Na⁺、Cl^－、NO、SO

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

對于反應①KHCO₃溶液與石灰水反應；②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

下列離子方程式書寫正確的是

A．

過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO＋H₂O

B．

Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

C．

NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO＋5NO＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5NO₃^－＋3H₂O

D．

NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO²

下列說法正確的是

A．

pH＝3的HX酸與pH＝11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B．

在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＋c(Fe²⁺)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

C．

在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

0.2 mol/L　HCl與0.1 mol/L　NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列說法正確的是

A．

15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³

B．

標準狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×10²³

C．

常溫下，100 mL　0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×10²³

D．

一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10²³

亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO₂＝4ClO₂↑＋HCl＋2H₂O，ClO₂是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是

A．

HClO₂是有機酸

B．

上述反應中，ClO₂是還原產(chǎn)物

C．

上述反應中，1 mol　HClO₂分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．

上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

下列說法正確的是

A．

0.5 mol　H₂O₂中含有6.02×10²³個質(zhì)子

B．

1 mol　C₅H₁₂分子中含有17×6.02×10²³個共用電子對

C．

質(zhì)量均為16 g的O₂和O₃中都含有6.02×10²³個原子

D．

標準狀況下，11.2 L　HCl中含6×6.02×10²³個離子

下列說法正確的是

A．

二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

B．

甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

C．

同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構

D．

氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

A．

反應混合物的濃度

B．

反應物的轉(zhuǎn)化率

C．

正逆反應速率

D．

反應混合物的壓強