在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，向該溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)為

A．

0.15

B．

0.20

C．

0.225

D．

0.45

為檢驗?zāi)巢∪搜�液中的含鈣量，現(xiàn)取10 mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H₂SO₄中，然后用0.5 mol·L　KMnO₄溶液滴定(生成Mn²⁺、CO₂、H₂O)恰好消耗1.6 mL，則該病人血液中含鈣量為

A．

2.4 g/L

B．

8 g/L

C．

6 g/L

D．

12 g/L

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V₂，則下列敘述正確的是

A．

若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性強

B．

若V₁＞V₂，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C．

因為兩種酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．

若將等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，則所得氫氣的體積一定相等

向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，都會引起的變化是

A．

溶液的pH增大

B．

醋酸的電離度增大

C．

溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．

溶液中氫氧根離子濃度減少

反應(yīng)A₂＋B₂2AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如下圖所示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．

A₂、B₂、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B．

AB為固體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

C．

AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

D．

AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別可能是

A．

4－3－1－2

B．

1－2－3－4

C．

3－4－2－1

D．

1－2－4－3

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．

乙＝�。颈�＝甲

B．

乙＞�。炯祝颈�

C．

�。疽遥颈�＝甲

D．

�。颈�＞乙＞甲

鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．

充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－NiOOH＋H₂O

B．

充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．

放電時負極附近溶液的堿性不變

D．

放電時電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動

用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時生成的酸需要250毫升氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是

A．

0.20摩/升

B．

0.15摩/升

C．

0.10摩/升

D．

0.05摩/升

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．

將青銅器放在銀質(zhì)托盤上可以避免生成銅綠

B．

當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．

在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．

可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕