下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A．

向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．

試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C．

實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

D．

試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY₃，下列說(shuō)法正確的是

A．

XY₃一定是離子化合物

B．

若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4

C．

X和Y可屬同一周期，也可屬不同周期

D．

X和Y一定不屬于同一主族

向含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的是

A．

Fe²⁺

B．

C．

Fe³⁺

D．

Mg²⁺

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．

常溫常壓下，7.1 g　Cl₂含有的Cl₂分子數(shù)為0.2N_A

B．

0.1 mol羥基(－OH)含有的電子數(shù)為N_A

C．

1.7 g　NH₃含有的電子數(shù)為N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO₃中含有的氧原子數(shù)為1.5N_A

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．

AgNO₃

B．

BaCl₂

C．

NaOH

D．

NH₃·H₂O

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是

A．

金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化

B．

氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w

C．

氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D．

碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化作用下提供質(zhì)子(H⁺)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O．下列說(shuō)法不正確的是

A．

右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B．

左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

C．

負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH＋H₂O－6e^－CO₂＋6H⁺

D．

正極反應(yīng)式為：O₂＋4H⁺＋4e^－2H₂O

對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋YW＋Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情況如圖所示．下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是

A．

W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

B．

X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

C．

X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

D．

X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A．

硫酸銅水解：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺

B．

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

C．

氯化鋁溶液加入過(guò)量的氨水：

D．

NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：

二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是

A．

為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化

B．

為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃

C．

為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用NaOH溶液吸收

D．

為提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃