室溫時，向體積為V₁、濃度為c₁、pH＝a的CH₃COOH溶液中加入體積為V₂、濃度為c₂、pH＝b的NaOH溶液，充分反應．下列關于反應后混合液的敘述一定正確的是

A．

若pH＝7，且V₁＝V₂，則c₁＞c₂

B．

若pH＜7，則c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

若c₁＝c₂，且V₁＝V₂，則a＋b＝14

D．

若pH＞7，且V₁＝V₂，則c₁＜c₂

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．

1 mol－OH(羥基)中含有電子數(shù)為9N_A

B．

1 L　1 mol/L的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為N_A

C．

7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2N_A

D．

標準狀況下，11.2 L　SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．

飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O

B．

硫酸鋁溶液加過量的氫氧化鈉Al³⁺＋3OH^－Al(OH)³↓

C．

將硫酸氫鈉滴加到氫氧化鋇溶液中至溶液呈中性

D．

用大理石與鹽酸制取二氧化碳：

下列離子一定能夠大量共存的是

A．

B．

C．

D．

已知2KMnO₄＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；下列敘述不正確的是

A．

實驗室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀

B．

利用該反應制取氯氣時，與用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣實驗裝置完全相同

C．

結合已有知識可以判斷氧化性強弱順序為：

D．

該反應中1 mol還原劑失去1 mol電子

少量鐵粉與100 mL　0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的

①加H₂O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸�、芗覥H₃COONa固體�、菁覰aCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱�高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))�、喔挠�10 mL　0.1 mol/L鹽酸

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．

⑤⑥⑧

下列有關敘述中，不正確的是

A．

可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康危害極大

B．

開發(fā)利用綠色能源(例如太陽能)替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路

C．

皮膚上不慎沾了苯酚，應立即用酒精清洗

D．

石油蒸餾實驗中，溫度計必須插入液體中部

已知一定溫度下合成氨反應：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

在相同溫度，相同體積的密閉容器中進行如下實驗：

①通入1 mol　N₂和3 mol　H₂達到平衡時放熱為Q₁；②通入2 mol　N₂和6 mol　H₂達到平衡時放熱為Q₂，則下列關系正確的是

A．

Q₂＝2Q₁

B．

Q₁＞Q₂/2

C．

Q₁＜Q₂＜184.8 kJ

D．

Q₁＝Q₂＜92.4 kJ

常溫下將0.01 mol·L^－1　NaOH溶液與0.01 mol·L^－1　CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是

A．

pH＞7，且c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

近年來科學家發(fā)現(xiàn)某些高溫油炸食品中若含有過量的丙烯酰胺()可能引起令人不安的食品安全問題．關于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是

①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；③與甘氨酸互為同系物；④能與氫氣發(fā)生加成反應

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④