下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是

A．

CO＋H₂OCO₂＋H₂

B．

3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C．

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

D．

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

向下列溶液中通入過(guò)量CO₂，最終出現(xiàn)渾濁的是

A．

氫氧化鈣飽和溶液

B．

苯酚鈉飽和溶液

C．

醋酸鈉飽和溶液

D．

氯化鈣飽和溶液

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶1

B．

2∶1

C．

1∶2

D．

2∶3

下列離子方程式書寫正確的是

A．

石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．

NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－NH_3Ÿ ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．

酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．

AgNO₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag⁺＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄⁺

有五瓶溶液分別是

①10 mL　0.60 mol/L　NaOH水溶液

②20 mL　0.50 mol/L硫酸水溶液

③30 mL　0.40 mol/L　HCl水溶液

④40 mL　0.30 mol/L　CH₃COOH水溶液

⑤50 mL　0.20 mol/L蔗糖水溶液．

以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

②＞①＞③＞④＞⑤

C．

②＞③＞④＞①＞⑤

D．

⑤＞④＞③＞②＞①

下列說(shuō)法不正確的是

A．

1 mol　O₂含有1.204×10²⁴個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B．

1 mol　O₃和1.5 mol　O₂含有相同的氧原子數(shù)

C．

等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來(lái)的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．

等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH₄NO₃―HNO₃＋N₂＋H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．

5∶3

B．

5∶4

C．

1∶1

D．

3∶5

下列離子方程式書寫正確的是

A．

AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液　2Ag⁺＋S^2－＝Ag₂S↓

B．

過(guò)量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中　2ClO^－＋2CO₂＋H₂O＝2HCO₃^－＋2HClO

C．

向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量CH₃COOH溶液　CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2HSO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₃↓＋2H₂O

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃．在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．

NaCl、NaClO

B．

NaCl、NaClO₃

C．

NaClO、NaClO₃

D．

NaClO₃、NaClO₄