下列離子方程式或表達(dá)正確的是

A．

CO₂的水溶液中的電離平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃2H⁺＋CO₃^2－

B．

NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

C．

NaHCO₃溶液水解離子方程式：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺

D．

不論是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，水的離子積常數(shù)一定為1.0×10^－14

有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)

A．

銅片上有氣泡逸出

B．

取出鹽橋后，電流計(jì)指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．

反應(yīng)中，鹽橋中的K⁺會(huì)移向CuSO₄溶液

D．

反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

NH₄Cl

B．

NH₄HCO₃

C．

NH₄HSO₄

D．

(NH₄)₂SO₄

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．

物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了

D．

a＞b

下列說(shuō)法正確的是

A．

熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B．

溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

C．

熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)

D．

BaSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)

下列各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比(見(jiàn)括號(hào))混合，所得溶液為無(wú)色透明，且pH＞7的是

A．

Al³⁺、Cl^－、Na⁺、CO₃^2－(1∶3∶2∶1)

B．

HCO₃^－、K⁺、H⁺、I^－(1∶1∶1∶1)

C．

Ca²⁺、K⁺、OH^－、HCO₃^－(1∶1∶1∶2)

D．

NH₄⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－(2∶1∶2∶2)

人們把能對(duì)抗外來(lái)少量酸、堿或稍加稀釋而引起溶液pH發(fā)生明顯變化的作用叫做緩沖作用，具有緩沖作用的溶液叫緩沖溶液．緩沖溶液往往由弱酸與其對(duì)應(yīng)的鹽、多元弱酸與其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽、弱減與其對(duì)應(yīng)的鹽組成．下列各組溶液不能形成緩沖溶液的是

A．

CH₃COOH與CH₃COONa形成的溶液

B．

NaHCO₃與Na₂CO₃形成的溶液

C．

Na₂SO₄與H₂SO₄形成的溶液

D．

NH₃·H₂O與NH₄Cl形成的溶液

已知下列熱化學(xué)方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(I)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

則氫氣的燃燒熱為

A．

－438.6 kJ/mol

B．

－241.8 kJ/mol

C．

－285.8 kJ/mol

D．

無(wú)法確定

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是

A．

v(A)＝0.15 mol/(L·S)

B．

v(B)＝0.5 mol/(L·min)

C．

v(C)＝0.3 mol/(L·min)

D．

v(D)＝0.4 mol/(L·min)

已知下列各反應(yīng)的焓變：

Ca(s)＋C(s，石墨)＋3/2O₂(g)＝CaCO₃(s)　ΔH＝－1206.8 kJ/mol

Ca(s)＋1/2O₂(g)＝CaO(s)　ΔH＝－635.1 kJ/mol

C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

則CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)的焓變?chǔ)�H為

A．

178.2 kJ/mol

B．

－178.2 kJ/mol

C．

965.3 kJ/mol

D．

－965.3 kJ/mol