在一個體積可變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO₂、O₂、SO₃(g)的混合氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了1/13(溫度、壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中SO₂占總體積的

1/3

1/6

2/13

6/13

如圖兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L^－1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02 mole^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極

電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＜②

電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^一－4e^一＝2H₂O＋O₂↑；②中負(fù)極：2H⁺＋2e^一＝H₂↑

溶液的pH：①不變；②增大

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H⁺)與c(OH^一)比值的對數(shù)，用公式表示為AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^一)]．常溫下，在AG＝10的溶液中能大量共存的離子是

Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2－

Na⁺、K⁺、ClO^－、S^2－

Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^－、K⁺

硝酸銨(NH₄NO₃)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是

N₂O、H₂O

N₂、O₂、H₂O

N₂、HNO₃、H₂O

NH₃、NO、H₂

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中一定正確的是

兩溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A＋3B2C(g)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A一定為氣體

B一定為氣體

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

若正反應(yīng)方向△H＜0，則T₁＞T₂

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋SO₄^2－＋H⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

某稀溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中加入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為

0.02 mol

0.01 mol

0.015 mol

無法計算

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

氨氣通入醋酸溶液CH₃COOH＋NH₃＝CH₃COONH₄

澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H⁺＋OH^－＝H₂O

碳酸鋇溶于醋酸BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋H₂O＋CO₂↑

金屬鈉跟水反應(yīng)Na＋H₂O＝Na⁺＋OH^－＋H₂↑