難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下裝置提純．將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)，下列說法正確的是

在不同溫度區(qū)域，TaI₄的量保持不變

在提純過程中，I₂的量不斷減少

在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

在一定條件下，反應(yīng)A₂＋B₂2AB；ΔH＝Q kJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB％)的關(guān)系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時(shí)的情況(其他條件不變)，c則為在時(shí)刻t₃開始縮小容器容積(溫度維持300℃)的情況，則

AB可能為氣體

A₂與B₂都為氣體

Q＞0

Q＜0

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑．下列說法正確的是

石墨電極上產(chǎn)生Cu₂O

銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

銅電極接直流電源的負(fù)極

當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol　Cu₂O生成．

下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述正確的是

生鐵塊中的碳是原電池的負(fù)極

紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/P>

兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e^－＝Fe²⁺

a試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕

通常情況下，將pH分別為8和10的兩種NaOH溶液等體積混合，混合溶液的C(H⁺)最接近于

1×(10^－8＋10^－10)mol/L

×(10^－8＋10^－10)mol/L

1×(10^－14－5×10^－5)mol/L

2×10^－10 mol/L

下列說法正確的是

向0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅

Al³⁺、NO、Cl^－、CO、Na⁺可大量共存于pH＝2的溶液中

乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL　4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L　NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為：

0.24 mol

0.21 mol

0.16 mol

0.14 mol

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示．則下列說法不正確的是：

生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

最初20 mL　NaOH溶液用于中和過量的硫酸

硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L^–1

鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

下列各組離子一定能大量共存的是：

在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

在pH＝13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－