下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是：

在所有能夠溶解Al(OH)₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ca²⁺一定能夠大量共存

常溫時(shí)將pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＝7

常溫下，在25 mL　0.1 mol·L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入a mL　0.2 mol·L^﹣1CH₃COOH溶液，當(dāng)c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)時(shí)，a一定大于12.5

在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol·L^－1　KCl�、�0.1 mol·L^－1　KCl溶液�、壅麴s水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是：

pH＝x的氨水與pH＝y(tǒng)的鹽酸等體積混合所得溶液中(已知x＋y＝14)：C(Cl^＿)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^＿)

0.1 mol/LKHC₂O₄溶液中：C(K⁺)＋C(H⁺)＝C(HC₂O₄^＿)＋C(OH^＿)＋C(C₂O₄^2＿)

1 L　0.1 mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：C(SO₄^2＿)＞C(NH₄⁺)＞C(Cu²⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^＿)

0.1 mol/L　Na₂HPO₄的溶液中：C(OH^＿)＝C(H⁺)＋C(H₂PO₄^＿)＋2C(H₃PO₄)

CO₂和H₂的混合氣體加熱到850℃時(shí)，建立下列平衡：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)在一定溫度下，反應(yīng)平衡時(shí)有80％的氫氣變成水，且c(CO₂)×c(H₂)＝c(CO)×c(H₂O)，則原混合氣體中CO₂和H₂分子數(shù)之比是：

1∶1

4∶1

5∶1

1∶4

已知可逆反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0；若初始溫度相同，分別將等量的NO₂氣體置于編號(hào)為a、b、c的三個(gè)體積相同的密閉容器中，且已知a容器絕熱恒容、b容器恒溫恒容、c容器恒溫恒壓，則達(dá)到平衡后有關(guān)三個(gè)容器中氣體顏色深淺的敘述中正確的是：

容器顏色比b容器的深

容器顏色比c容器的深

中條件無法確定哪個(gè)容器顏色最淺

個(gè)容器種顏色一樣

a、b、c、d、e分別為MgC1₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一種，已知：①a能與其他4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯現(xiàn)象；②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；③e只能與a反應(yīng)；下列推理不正確的是：

a一定是KOH

c一定是A1C1₃

e一定是MgC1₂

b一定是KHSO₄

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子．則下列描述正確的是：

該溶液可由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達(dá)平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.50 mol/L．恒溫下將容器擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新平衡，測(cè)得A濃度為0.30 mol/L．下列敘述中正確的是：

x＋y＜z

平衡向右移動(dòng)

B的轉(zhuǎn)化率提高

C的體積百分含量降低

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

c(NH₄⁺)：③＞①

水電離出的c(H⁺)：②＞①

①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11．下列說法正確的是

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL　0.01 mol·L^－1氨水中的k_sp比在20 mL　0.01 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中的k_sp小

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)，某I_2、、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))．下列說法正確的是

反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)－(aq)I₃^－(aq)的ΔH＞0

若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

狀態(tài)B與狀態(tài)C相比，狀態(tài)C的c(I₂)大