下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：

①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

a、b、c、d均為短周期元素，a的原子結構元意圖為，元素b形成的單質(zhì)可以與CO₂發(fā)生置換反應，原子序數(shù)b＜c＜a，b與d形成的化合物的電子式為．下列比較中正確的是

原子半徑c＜d

四種元素在同一周期

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性a＜d

最高價氧化物對應的水化物的堿性b＜c

將下列離子混合在同一溶液中，必然會產(chǎn)生沉淀的一組是

Na^－、Al^3－、Cl^－、OH^－

Ag^－、NH₄^－、NO₃^－、OH^－

H₃O^－、Ca^2－、CO₃^2－、NO₃^－

Na^－、Fe^3－、Cl^－、CO₃^2－

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素．其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說法不正確的是

Y、Z、R的氫化物對應酸得酸性逐漸增強

有l(wèi) mol　Y的單質(zhì)與水發(fā)生反應則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO₂氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

W的氣態(tài)氫化物的還原性一定比Y的弱

Z的化學活潑性一定比X強

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是

等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H₂一樣多

Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

在化學反應中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：

①X、Y、W分別位于不同周期；

②在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；

③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17

下列說法正確的是

X元素既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

原子半徑大小為：r(Y)＜r(Z)

X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種

H₂Z的熔點比H₂W高，是因為H₂Z分子內(nèi)存在氫鍵

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：①H₂B＝H⁺＋HB^－，②HB^－H⁺＋B^2－，則下列說法中一定不正確的是

NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性

在Na₂B溶液中一定有：c(Na⁺)＝2(c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B))

NaHB水溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)

在Na₂B溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HB^－)

下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl₃溶液中

②過量的NaOH溶液和明礬溶液

③少量的電石加到過量的NaHCO₃溶液中

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中

①④

②③

①③④⑤

①③④