今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/L　NaX溶液和b mol/L　NaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是

若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY

若a＝b，并測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY

若a＞b，測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY

若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol/L，則可推出a＝b＝0.1 mol/L

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物)，

以下結(jié)論不正確的是

甲、乙、丙三種單質(zhì)全是非金屬

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；ΔH＜0．現(xiàn)將1 mol　A和2 mol　B加入甲容器中，將4 mol　C和2 mol　D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))．下列說(shuō)法正確的是

保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol　A和2 mol　B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)均增大，乙則減小

保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖1和圖2所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(－CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2 g　H₂，則電路通過(guò)電子0.2N_A

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　NO與11.2 L　O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g　O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol　C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A

⑥1 mol　Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

①②③④⑤

②③④⑤⑥

②④⑤

②③④⑤

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH₃OH＋H₂O－6e^－CO₂↑＋6H⁺

在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂

2C₆H₅Oˉ＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

用侯氏制堿法制得NaHCO₃

Na⁺＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄⁺

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，則下列說(shuō)法正確的是

2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)所具有的能量小于2 mol　SO₃(g)所具有的能量

將2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值將減小

如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過(guò)程中有2 mol　SO₂(g)被氧化

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中均有氣體放出．下列說(shuō)法中正確的是

都屬于氧化還原反應(yīng)

Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑

CaC₂、Mg₃N₂、CaH₂與水反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)

CaH₂與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H₂，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿，旨在從源頭上消除污染，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展．而常溫離子液體(ionic liquid)(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨[(C₂H₅NH₃)NO₃]離子液體其熔點(diǎn)為12℃．已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是

離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

硝酸乙基銨水溶液呈堿性

硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C₂H₅NH₃⁺＋H₂OC₂H₅NH₂＋H₃O⁺

同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

a mol/L　NaOH溶液與b mol/L　HCN溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，則a一定大于b

在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

下列敘述正確的是

0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

0.1 mol·L^－1與0.2 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比為1∶2

中和pH與體積都相同的氨水和Ba(OH)₂溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2