下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是

pH＝12的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO，S^2－，SO

無(wú)色溶液中：K⁺，Cl^－，MnO，PO，SO

水電離的H⁺濃度C(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：ClO^－，SO，NO，NH，Na⁺

某強(qiáng)酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO，I^－，Cl^－

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說(shuō)法中，不正確的是

當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反應(yīng)達(dá)到了平衡

T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125，1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50％

其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L，則T₁＞T₂

T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，若維持T₁溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

0.1 mol/L　NH₄Cl溶液與0.05 mol/L　NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)

pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：

c(M⁺)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

含2 mol　H₂SO₄的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生N_A個(gè)SO₂氣體分子

下列離子方程式正確的是

硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2－＋H₃O⁺HS^－＋H₂O

氧化鋁溶解在NaOH溶液中：3H₂O＋Al₂O₃＋2OH^－2Al(OH)

硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO恰好沉淀完全

Al³⁺＋SO＋Ba²⁺＋3OH^－＝BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

在漂白粉配制成的溶液中通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋3和＋4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．

下列說(shuō)法正確的是

鈰(Ce)元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce＋4HI＝CeI₄＋2H₂↑

用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺＋2Fe²⁺＝Ce³⁺＋2Fe³⁺

四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱(chēng)為同位素

下列離子組一定能大量共存的是

甲基橙呈紅色的溶液中：I^－、Cl^一、NO、Na⁺

石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na⁺、A1O、NO、HCO

含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K⁺

含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO、C1O^－

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)的離子方程式正確的是

向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H⁺＋2C1^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝2H₂O＋BaCl₂

往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺＋Fe3Fe²⁺

往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是

200 mL　1 mol·L^－l　Fe₂(SO₄)，溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO離子數(shù)的總和是N_A

O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數(shù)為0.3 N_A

一定條件下，0.1 mo1　Fe與0.2 mol　Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 N_A

短周期的三種元素a、b、c在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中，正確的是

a是一種活潑金屬元素

c的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

'b的氫氧化物是強(qiáng)堿

c的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物