如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入l L　l mol·L^－1食鹽水中．下列說法正確是

若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅

若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol　NaOH

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na⁺、AlO、NO

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

④由水電離出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH、SCN^－、HCO

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、I^－、Cl^－

①②

③⑥

②④

⑤⑥

現有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關敘述中正確的是

在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④

將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

根據下列有關圖像，說法正確的是

由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應為放熱反應

由圖Ⅱ知，反應在t₆時，C體積分數最大

由圖Ⅱ知，ΔH₁＜0

Ⅲ在10 L容器、開始充入1 mol　CO和1 mol　H₂O，在850℃時反應，由圖知，達到平衡時放出43 kJ的熱量．

能正確解釋下列反應原理，并書寫正確的離子方程式是

用明礬作凈水劑：Al³⁺＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H⁺

用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄＋CO＝CaCO₃↓＋SO

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

①標準狀況下，2.24 L四氯化碳含碳原子數為0.1N_A

②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數為2aN_A/22.4

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2N_A個，則陽極質量減少64 g

④7 g　C_nH_2n中含有的氫原子數為2N_A

⑤常溫常壓下，7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1N_A

⑥1 L　2 mol·L^－1　FeCl₃溶液中含Fe³⁺數為2N_A

⑦2 L　1 mol·L^－1的鹽酸中所含氯化氫分子數為2N_A

①④⑦

②⑥

③④⑤

②⑤

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)，ΔH＞0當反應達到平衡時，采取下列措施：

①升溫

②恒容通入惰性氣體

③增加CO的濃度

④擴大體積

⑤加催化劑

⑥恒壓通入惰性氣體．能提高COCl₂轉化率的是

①②④

①④⑥

②③⑥

③⑤⑥

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是

金屬性：Y＞Z

氫化物的沸點：X＞W

離子的還原性：X＞W

原子及離子半徑：Z＞Y＞X

多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成Na₂Cl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1∶16．Na₂S_x在結構上與Na₂O₂相似．則下列有關說法正確的是

該反應中Na₂S_x是氧化劑，NaClO是還原劑

Na₂S_x含有離子鍵和極性共價鍵

Na₂S_x中的X數值為2

下圖甲和乙是雙液原電池裝置．由圖可判斷下列說法錯誤的是

甲圖電池反應的離子方程式為：

鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

乙圖當有1 mol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出