下列說法正確的是

某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，則該溶液的pH＞7

物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

0.2 mol·L^－1　NH₄NO₃和0．l mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO₂)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是

陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－→Cl₂↑＋2e^－

陰極的電極反應(yīng)式為：TiO₂＋4e^－→Ti＋2O^2－

通電后，O^2－、Cl^－均向陰極移動

石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

向10.00 mL　0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L　NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是

HA是弱酸

b點表示的溶液中：2c(Na⁺)＝c(A^－)＋c(HA)

c點時：V＝10.00 mL

b、c、d點表示的溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca²⁺、NO₃^－，且pH＝2．欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：

①ClO^－

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol

某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是

平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

平衡時，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L

平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大

常溫下，有下列四種溶液：

下列說法正確的是

由水電離出的c(H⁺)：①＞③

③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

雙酚A的分子式是C₁₅H₁₆O₂

雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol　Br₂

反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說法中不正確的是

Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強

X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得

夏日的夜晚，�？匆妰和�手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如下圖．下列說法正確的是：

草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₂Cl₆O₈

1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6 mol　NaOH

草酸二酯水解可以得到兩種有機物

1 mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣10 mol

關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是

裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

裝置③的兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同

裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag₂S沉淀