下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

一定條件下，Cl₂可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1 mol，完全燃燒生成3 mol　H₂O

光照下2，2－二甲基丙烷與Br₂反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

a g　Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^－1、V₁ L　HCl溶液中，產(chǎn)生b g　H₂．再向反應(yīng)后的溶液中加入C₂ mol·L^－1、V₂ L　NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系正確的是

d＝a＋34b

C₁＝C₂V₂/2V₁

鋁為(12b－a)/9 mol

與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(C₁V₁－2b)mol

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL；pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

原合金質(zhì)量為0.92 g

產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

圖中m的值為1.56

圖中V₂為60

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量為0.1 mol

OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe³⁺3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1

將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

3∶2∶1

4∶2∶1

1∶1∶1

2∶1∶1

足量銅與一定量的濃HNO₃反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L　O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^－1　NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

60 mL

4 mL

30 mL

15 mL

某混合溶液中含有溶質(zhì)NaCl、KI和Na₂S各0.1 mol，往該溶液中加入一定濃度的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO₃溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是

反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生一種黑色沉淀，該沉淀應(yīng)為Ag₂S

所加AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

當(dāng)加入AgNO₃溶液的體積在0～2V mL的過(guò)程中，產(chǎn)生的沉淀是AgI

有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒使該變成紅色粉末，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為

70％

52.4％

47.6％

30％

3∶1

2∶3

5∶2

4∶1

向一定量的Mg²⁺、NH、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為

2∶1∶2

1∶2∶2

2∶2∶1

9∶2∶4