常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是

A酸比B酸的電離程度小

B酸比A酸容易電離

A是弱酸，B是強酸

pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍．現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b．由此可知

a的濃度必小于乙酸的濃度

a的濃度必大于乙酸的濃度

b的濃度必小于乙酸的濃度

b的濃度必大于乙酸的濃度

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是

pH＝7的氨水與(NH₄)₂SO₄的混合液中，c(NH)與c(SO)之比

相同溫度下，0.2 mol·L^－1HCOOH溶液與0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中c(H⁺)之比

Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)與c(CO)之比

pH＝12的氨水與pH＝2的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比

下列敘述正確的是

0.1 mol/L　CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小

pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2－)下降

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能

生成一種強酸弱堿鹽

弱酸溶液和強堿溶液

弱酸與弱堿溶液反應(yīng)

一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、SO、Fe³⁺

使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^－

c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO、Cl^－、H⁺

按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是

H₂和Fe₂O₃

CO和CuO

H₂和Na₂CO₃

CO和Na₂CO₃

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

1∶1∶1

1∶3∶1

3∶3∶8

1∶1∶4

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/P>

用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

用丙圖裝置制取金屬錳

用丁圖裝置比較NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

下列各組離子一定能大量共存的是

在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO、CO

在c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO