R是一種柔軟的金屬，它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉

X和Y可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物

Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

下列說法正確的是

25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W

SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂OSO₃^2－＋2I^－

加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、NO₃^－

100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

H₂O₂的電子式：

的命名：2，2－二甲基－2－乙醇

常溫下，濃度都為0.1 mol·Lˉ¹的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH，前者小于后者

為二氯化二硫(S₂Cl₂)的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵，是極性分子

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是學(xué)

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

①③⑥

③⑤

③④⑤

①②

關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)N_A，下列說法正確的是

常溫常壓下，1 mol白磷中含有共價鍵為4N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇完全燃燒產(chǎn)生N_A個CO₂分子

常溫常壓下，46 g　NO₂、N₂O₄混合物中，分子數(shù)為N_A

1 L　1 mol/L　Na₂CO₃溶液中，陰離子個數(shù)大于N_A

下列離子方程式正確的是

過量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²⁺＋2H₂O3BaSO₄＋2NO＋4H⁺

1 mol的Cl₂通入含1 mol　FeI₂的溶液中：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋4Cl^－＋I(xiàn)₂

甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH^－HCOO^－＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是

元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

離子Y^2－和Z³+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述不正確的是

氫化物的沸點(diǎn)為H₂R＜H₂T

單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q

M與T形成的化合物具有兩性

L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

下列離子方程式正確的是

氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe²⁺＋Cl₂→Fe³⁺＋2Cl^－

向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合時發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O