下列所述事實與化學(離子)方程式不相符的是

能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO₃CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

能說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O

能說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強：NH₃＋H₃O⁺NH₄⁺＋H₂O

能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能共存的離子組是

NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、Cl^－

Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、NO₂^－

Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入過量的Ba(OH)₂溶液

向稀硝酸中加入鐵粉

向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

向NaOH溶液中通入CO₂氣體

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為N_A

標準狀況下，22.4 L　³⁷Cl₂中所含中子數(shù)為4N_A

將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺

25℃時，pH＝13的1.0Ba(OH)₂溶液中含有OH^－數(shù)目為0.2N_A

向含有Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．有關(guān)說法不正確的是

線段BC代表Fe³⁺物質(zhì)的量的變化情況

原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol/L

當通入Cl₂　2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反

應(yīng)可表示為：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋I₂＋4Cl^－

原溶液中n(Fe²⁺)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

若X是Na₂CO₃，C是目前大氣中含量最高的溫室氣體，則A一定是Cl₂，且D和E不反應(yīng)

若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－＋HCO₃^－＝CO₃^2－＋H₂O，則E一定能還原Fe₂O₃

若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定不是單質(zhì)

若C的相對分子質(zhì)量比D小16，B可以使紫色石蕊試液變色，則D一定能與冷水反應(yīng)

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

0.2 mol　Mg在空氣中完全燃燒生成C、MgO和Mg₃N₂混和物時，失去的電子數(shù)為0.4N_A

1 L　1 mol·L^－1的次氯酸鈉溶液中含有ClO^－的個數(shù)少于N_A

46 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液

②Cu與FeCl₃溶液

③Zn與H₂SO₄溶液

④Fe與HCl溶液．

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

①③

③④

①②

①③④

下列離子方程式正確的是

氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na⁺＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃↓

碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

5.6 g　Fe與200 mL　2.0 mol/L　HNO₃溶液充分反應(yīng)：3Fe＋2NO₃^－＋8H⁺＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

下列有關(guān)Cl₂和SO₂的說法正確的是

等體積的Cl₂和SO₂分別通入石蕊試液中，溶液的紫色均立即褪去

等體積的Cl₂和SO₂同時通入石蕊試液中，溶液的紫色保持不變

加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入Cl₂引起的

品紅溶液中同時通入等體積的Cl₂、SO₂，漂白效果會更好