下列反應的離子方程式正確的有

碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂＋2OH^－＝3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

電源B極是正極

(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1

欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系(c％表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)．在圖中，Y軸是指

反應物A的百分含量

平衡混合氣中物質B的百分含量

平衡混合氣的密度

平衡混合氣的平均摩爾質量

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

0.1 mol/L　NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO)

LiFePO₄新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO₄＋Li⁺＋e^－→LiFePO₄，負極Li→Li⁺＋e^－下列說法中正確的是

充電時電池反應為FePO₄＋Li＝LiFePO₄

充電時動力電池上標注“＋”的電極應與外接電源的正極相連

放電時電池內部Li⁺向負極移動

放電時，在正極上是Li⁺得電子被還原

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖示，下列說法不正確的是

A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

在水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

Al³⁺、NH、SO、Cl^－

Na⁺、K⁺、CO、SO

K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗．

①逐滴加入6 mol/L鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后得到無色透明溶液

②加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結

③逐滴加入6 mol/L硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管中還有白色不溶物

下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是

NaHCO₃、AgNO₃

BaCl₂、MgCO₃

NH₄HCO₃、MgCl₂

CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

將1.92 g銅粉加入到40 mL　1 mol·L^－1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是

40 mL　1 mol·L^－1的稀硝酸溶液

40 mL　0.5 mol·L^－1的稀硫液液

40 mL　1 mol·L^－1的FeCl₃溶液

60 mL　0.5 mol·L^－1的稀鹽酸

在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A一定為氣體

B一定為氣體

該反應是放熱反應

若正反應方向ΔH＜0，則T₁＞T₂