下列濃度關(guān)系正確的是

氨水中：c(NH₃)＝c(NH)

氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

下列離子方程式書寫正確的組合是

硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃

向碘化亞鐵溶液中滴加少量的氯水：2Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且加入金屬鋁后只有氫氣放出的是

H⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

Na⁺、K⁺、OH^－、AlO

H⁺、K⁺、SO、NO

Na⁺、NH、Cl^－、OH^－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是

1 L　1 mol/Ll　AlCl₃溶液中含鋁離子個數(shù)小于1N_A

在標準狀況下，V L水中含有的氧原子個數(shù)為N_A

1 L　pH＝1的溶液中氫離子數(shù)為0.1N_A

2.3克鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：

①向其中一份固體中加入100 mL　2.0 mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL　4.0 mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且pH＝0．

則下列說法不正確的是

這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為5.4克

熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量為9.6克

②中產(chǎn)生的氣體體積在標況下為2.688 L

①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃＋2OH^－2AlO₂^－＋H₂O

已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂D若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈?干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)D每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

①和②處

②處

②和③處

②③④處

在下列各溶液中通入足量CO₂氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是

①飽和Na₂CO₃溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)₂溶液

④CaCl₂溶液

⑤Na₂SiO₃溶液

⑥NaAlO₂溶液

全部

除①④外

除①②③④外

除②③④外

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示：

則稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質(zhì)的量濃度之比為

2∶1

4∶1

1∶1

3∶1

將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

①1∶3

②2∶3

③1∶7

④2∶7

⑤任意比

②④

只有①

②④

①③

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

將0.2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓