N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和CO₂，含有的氧原子數(shù)目為1∶2

含有N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有N_A個(gè)Fe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

一個(gè)NO分子質(zhì)量為a g，一個(gè)NO₂分子質(zhì)量是b g，則N_A個(gè)O₂的質(zhì)量為(b－a)N_Ag

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H⁺A1³⁺＋H₂↑

碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

醋酸鈉水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^－＋CO₂＋H₂O2CH₃COOH＋CO

少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂＋2I^－＝2C1^－＋I(xiàn)₂

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO^－₃

K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－

Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為N_A

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是

密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

在水電離出的C(H⁺)＝10^－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

K⁺、Na⁺、HCO、Cl^－

K⁺、AlO、Br^－、Cl^－

Na⁺、Cl^－、NO、SO

Al³⁺、NH、Cl^－、SO

下列離子方程式書寫正確的是

次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O﹦CaCO₃↓＋2HClO

氫氧化鐵溶解于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全

2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

向100 mL　0.1 mol/L　FeBr₂溶液中通入0.01 mol　Cl₂

2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

78 g過氧化鈉晶體中，含2N_A個(gè)陰離子

常溫常壓下，22.4 L氦氣含有N_A個(gè)氦原子

在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol　O₂作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4N_A

常溫下16 g　O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

下列說法不正確的是

已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺向左移動(dòng)，α減小，K_a變小

實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，ΔH＝＋489.0 kJ/mol．

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，ΔH＝－283.0 kJ/mol．

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，ΔH＝－393.5 kJ/mol．

則4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，ΔH＝－1641.0 kJ/mol

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

18 g　H₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

46 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

1 mol　Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子