常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

下列離子方程式書寫正確的是

向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋4OH^－2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H⁺＝Fe²⁺＋2H₂O

等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

1 mol　Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4 N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

在含有4 mol Si－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4 N_A

常溫常壓下，7.1 g氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8N_A/22.4

0.1 L　2 mol·L^－1的(NH₄)₂S溶液中含有的S^2－數(shù)目為0.2N_A

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br^－一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－均被完全氧化

①②③

②③④

①③④

①②③④

下列離子方程式正確的是

向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H⁺＋OH^－H₂O

Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

銅溶于濃硝酸．3Cu＋8H⁺＋2NO3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O＋2Cl₂＋3H₂O2SO＋4Cl^－＋6H⁺

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)實驗，以下推測正確的是

一定有SO₃^2－

一定有CO₃^2－

一定有C1^－

不能確定是否存在HCO₃^－

將0.4 g　NaOH和1.06 g　Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀鹽酸．下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系是

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

常溫下，c(H⁺)＝10^－14 mol/L的溶液中，Na⁺、NO₃^－、Al(OH)₄^－、CO₃^2－

加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

含有大量Al³⁺的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、F^－、I^－

加入石蕊變紅的無色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，全部投入50 mL　b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)．下列說法正確的是

若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解

若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b＝0.3

當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

下列離子方程式，正確的是

SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ba²⁺BaSO₃＋2H⁺

硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂OCu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO₂^－的存在：NO₂^－＋2I^－＋2H⁺NO↑＋I₂＋H₂O

FeCl₃溶液中加入CuO：2Fe³⁺＋3CuO＋3H₂O2Fe(OH)₃＋3Cu²⁺