已知25℃時(shí)，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－17，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)：[pX＝－lgc(X^－)]，就可繪得滴定曲線．現(xiàn)以0.1 mol·L^－1　AgNO₃溶液分別滴定20.00 mL　0.1 mol·L^－1　Cl^－、Br^－、I^－繪得滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法中正確的是

a、b、c分別表示Cl^－、Br^－、I^－

a、b、c分別表示I^－、Br^－、Cl^－

a、b、c分別表示Br^－、I^－、Cl^－

用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中c(Cl^－)，可用KI作指示劑

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：

下列敘述錯(cuò)誤的是：

放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol　K₂FeO₄被還原

充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連

充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^－＋H₂OFeO₄^2－＋5H⁺

已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6 mol/L和2 mol/L．下列敘述正確的是

Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同

Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v₁等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v₂

達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

下列說法正確的是

室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性

在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＋2c(Fe²⁺)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.4 mol/L　HCl與0.1 mol/L　NaAlO₂等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，判斷正確的是

B形成的單質(zhì)存在同素異形體，C的單質(zhì)不存在同素異形體

C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽

常溫下，B的氫化物中無H⁺

Y的種類比X多

若H_A、H₂B為兩種濃度均為0.1 mol/L的酸溶液，常溫下測(cè)得pH分別為：1.5和1.8．下列說法中正確的是

HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性強(qiáng)于HA

當(dāng)NaA，NaHB，Na₂B都是0.1 mol/L時(shí)，Na₂B的pH最小

把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H₂B中，H₂B溶液中反應(yīng)比HA劇烈

Na₂B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多

已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則以下離子方程式錯(cuò)誤的是

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－→Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Cu²⁺＋H₂S→CuS↓＋2H⁺

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂O→Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

FeS＋2H⁺→Fe²⁺＋H₂S↑

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

7 g　CnH₂n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

18 g　D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CHCl₃中含有氯原子數(shù)目為3N_A

1 L　0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－數(shù)目為0.5N_A

向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如下圖所示．則下列說法正確的是：

a、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同

在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞a＞b

b－c段與c－d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少

下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

1 mol　HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CH₄與18 g　H₂O所含有的質(zhì)子數(shù)均為10 N_A

CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol　N₂所含的電子數(shù)相等