分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是

某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO．

某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO₂

灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I₂＋2HClO₃Cl₂＋2HIO₃，說(shuō)明I₂的還原性比Cl₂強(qiáng)

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是

200 mL　1.00 mol·L^－1　Fe₂(SO₄)₃，溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2－離子數(shù)的總和是N_A

O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧原子數(shù)為0.3N_A

1 mol　Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個(gè)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

現(xiàn)有100 mL　MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.30 mol·L^－1，

c(Cl^－)＝1.20 mol·L^－1，要使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂且與Al³⁺恰好分開(kāi)，至少需要1.00 mol·L^－1的NaOH溶液的體積為

80 mL

100 mL

120 mL

140 mL

水熱法制備直徑為1～100 nm的顆粒Y(化合物)，反應(yīng)原理為：

3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋aOH^－Y＋S₄O＋2H₂O，下列說(shuō)法中不正確的是

a＝4

將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

每有3 mol　Fe²⁺參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

S₂O是還原劑

現(xiàn)有10 mL　NO和NO₂的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為36.4，通入一定量的O₂后，還是10 mL　NO和NO₂的混合氣體，但平均相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)?9.6，則通入的O₂體積為

1 mL

3 mL

5 mL

10 mL

下列離子方程式表達(dá)不正確的是

用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺＋SO＋2Br^－

用0.3 mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)₂＋2NH＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：4MnO＋4H₂O₂＋12H⁺＝4Mn²⁺＋7O₂↑＋10H₂O

用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：K⁺、AlO、CO、Na⁺

②加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH、Cl^－、I^－

③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO、SO

④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

⑤無(wú)色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO、HCO

②③

①③

①

①④⑤

將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO，若將2.83 g　X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O后，溶液中的Cr₂O可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81 g　I₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，若向溶有2.83 g　X的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為

K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃

2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述中錯(cuò)誤的是：

①12.4 g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³

②含0.2 mol　H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

③7.8 g　Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

④2 mol　SO₂和1 mol　O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×10²³

⑤2.9 g　2CaSO₄·H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³

①②③④⑤

①③④⑤

②③④⑤

③④⑤

大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H₂O₂

探究濃H₂SO₄與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性