某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下圖所示，下列說法正確的是

原溶液中一定含有SO₄^2－和Na⁺

原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶1

反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄

m g　FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120 mL　1.0 mol/L　H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L　NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液40 mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中耗去標準狀況下的CO　3.36升，得固體w g．則w的值為

m－0.96

m－1.44

m－1.6

m－2.4

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是

未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵�體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，且溶液呈中性

當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在某固定容積的密閉容器中充入1 mol　A，一定條件下建立如下化學(xué)平衡：

aA(g)bB(g)＋cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)．下列說法正確的是

在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a∶b

在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小

重新達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

若a＝b＋c，重新達平衡時，B的體積分數(shù)不變

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持

穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH下列敘述不正確的是

放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e^－＋2OH^－Zn(OH)₂

充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－FeO＋4H₂O

放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol　K₂FeO₄被氧化

放電時正極附近溶液的堿性增強

對于體積相同的

①(NH₄)₂SO₄

②NH₄HSO₄

③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是

溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞②＞①

溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

溶液的pH相同時，由水電離出的c(H⁺)大小順序是③＞②＞①

若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①＞②＞③

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^－

K⁺、Na⁺、SO、NO

Na⁺、K⁺、NO、SO

K⁺、Na⁺、Cl^－、CO

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：HCO₃^－＋OH^－＋Ca²⁺CaCO₃↓＋H₂O

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋SO₄^2－＋H⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

往碳酸鎂中滴加足量的稀鹽酸：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂OC₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

在一體積可變的密閉容器中，通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，在t₁時刻達到平衡．保持溫度和壓強不變，在t₂時刻，再通入一部分NH₃，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線正確的是

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是

原子半徑：D＞E＞C＞B＞A

熱穩(wěn)定性：EA₄＞A₂C

單質(zhì)D可用海水作原料獲得

化合物DC與化合物EC₂中化學(xué)鍵類型相同