將a mol　Na和a mol　Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度為dg·cm^－3，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

82a/(46a＋m)％

82a/(69a＋2m)％

8200a/(46a＋m)％

8200a/(69a＋2m)％

氰氣分子式為(CN)₂，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學(xué)上稱為類鹵化合物，以下關(guān)于(CN)₂的敘述不正確的是

可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

易溶于水也易溶于NaOH溶液

是一種有毒氣體

可用HCN溶液與MnO₂混合加熱制取

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖．則甲和X不可能是

甲為C和X為O₂

甲為SO₂和X為NaOH溶液

甲為Fe和X為Cl₂

甲為AlCl₃溶液和X為NaOH溶液

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是

乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

原子半徑的大�。杭祝疽�

含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A＋BCA＋B

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

①②

②④

①③

③④

下列離子方程式正確的是

石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH2CH₃COO^－＋Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu²⁺＋2Na2Na⁺＋Cu

鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

FeCl₂溶液中通入少量氯氣：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

下列離子方程式錯(cuò)誤的是

硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸：S^2－＋2H⁺＝H₂S↑

向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺

向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：

A1³⁺＋3NH₃＋3H₂OA1(OH)₃↓＋3NH₄⁺

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是

WX₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

WX₂、ZX₂中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜Z

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

在0℃，101 kPa，1 mol　SO₃中含有N_A個(gè)硫原子

5.6 g鐵與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

0.5 L　0.1 mol/L　NH₄Cl溶液中含NH₄⁺離子的數(shù)目為0.05N_A

反應(yīng)KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 mol　Cl₂轉(zhuǎn)移的電子為2N_A

如圖所示，下列敘述正確的是

Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

Y與濾紙接觸處有氧氣生成

X與濾紙接觸處變紅