能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

將1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO₂^－＋6H⁺＝2Al(OH)₃↓＋Al³⁺

NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺＋2ClO^－＋2H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的組成也不同若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO₂的溶解)

若OB＝0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程為OH^－＋CO₂＝HCO

若OB＝BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液

若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO和HCO

若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO₃)＝2c(Na₂CO₃)

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH的溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變化的是

Fe³⁺

NH

Mg²⁺

可逆反應(yīng)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　O₂的同時(shí)生成2n mol　NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　O₂的同時(shí)生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

①③④

①④⑥

②③⑤

①②③④⑤⑥

下列各組離子一定能大量共存的是

常溫下PH＝1的溶液中：I^－、Cl、HCO、Na⁺

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO、NO、CO

加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe²⁺、SO、Cl^－

由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol·L^－1溶液：Ba²⁺、Cl^－、NO、k⁺

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH＋HSO＝Na＋HCO

在稀氨水中通入過(guò)量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂＝NH＋HCO

鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H⁺＋2NO＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

下列說(shuō)法正確的是

對(duì)于2SO₂＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kg/mol(Q＞0)，若向一密閉容器中加入1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5 kJ

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO

某無(wú)色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有

①Na⁺

②Ba²⁺

③Cl^－

④Br^－

⑤SO₃^2－

⑥SO₄^2－離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

肯定含有的離子是①④⑤

肯定沒(méi)有的離子是②⑥

不能確定的離子是①

只能確定④存在，②不存在

列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

在相同條件下，有4支試管盛有等體積混合的4種混合氣體，它們分別是

①NO₂和NO

②NO₂和O₂

③NH₃和N₂

④H₂和NO，現(xiàn)將4支試管均倒扣于水中，充分反應(yīng)后，水面上升高度依次為a、b、c、d其關(guān)系正確的是

a＝b＝c＝d

c＞b＞a＞d

b＞c＞a＞d

a＞b＞c＞d