LiAlH₄()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列說法不正確的是

LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

1 mol　LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

LiAlH₄溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH₄＋2H₂OLiAlO₂＋4H₂↑

LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

溶液A和B均可以選用稀硝酸

若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

實驗室方案Ⅱ更便于實施

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)．則W、X不可能是

鹽酸Na₂CO₃溶液

Cl₂Fe

CO₂Ca(OH)₂溶液

NaOHAlCl₃溶液

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol　A和3 mol　B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol　C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂．下列敘述不正確的是

甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％

甲、乙中C的體積分數(shù)相同

達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol　A、0.75 mol　B、1.5 mol　C，平衡向生成C的方向移動

乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋Q₂ kJ·mol^－1

已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝－41.2 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH₃

若反應(yīng)③在1L的密閉容器中進行，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是

ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

反應(yīng)③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

反應(yīng)③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ

當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH₄的轉(zhuǎn)化率將增大

實驗室需配置一種符合下列條件的溶液：

①無色且僅含四種離子(不包括水電離出的離子)；

②混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L．

下列符合該條件的是

NH　Na⁺　NO^－₃　Cl^－

Fe²⁺　　K⁺　HS^－　ClO^－

Ca²⁺　　K⁺　SO^2－₃　CH₃COO^－

K⁺　　Na⁺　Cl^－　　SO^2－₄

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小順序可能是

①c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

②c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

③c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

④c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

①②

①③

②④

③④

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是

11.2 L　N₂所含分子數(shù)為0.5N_A

常溫下，16 g　CH₄中共用電子對的數(shù)目為4N_A

一定溫度下，1molFeCl₃水解生成N_A個Fe(OH)₃膠體顆粒

在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子

下列離子方程式書寫正確的是

苯酚鈉溶液中通入足量的CO₂氣體：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO2－3

用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al^3＋＋4OH^－＝AlO^2－＋2H₂O

Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO2－3＋6H⁺＋2MnO－4＝5SO2－4＋2Mn²⁺＋3H₂O

NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺＋SO2－4＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，人的體香體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示．已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子．結(jié)合以上信息，下列說法正確的是

這兩種分子均包含四個手性碳原子

與足量H₂反應(yīng)后產(chǎn)物互為同系物

“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH₂

“AND”和“EST”分別與足量溴反應(yīng)時，均消耗3 mol．