下列操作不會(huì)發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

向AgNO₃溶液中滴加氨水直至過(guò)量

向硫酸鋁溶液中滴加氨水直至過(guò)量

向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸直至過(guò)量

向澄清石灰水中通入CO₂直至過(guò)量

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是

原子半徑：A＜D＜B＜C

A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

A在自然界中只能以化合態(tài)形式存在

D的單質(zhì)可使干燥的紅色布條褪色

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

常溫下在酸度AG＝lg(c(H⁺)/c(OH^－))＝10的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

能溶解NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：AlO₂^－、HCO₃^－、Ba²⁺、NO₃^－

使甲基橙變紅的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、S^2－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1 mol　FeCl₃與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有N_A個(gè)Fe(OH)₃膠粒

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2N_A

1 L　0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－數(shù)目為0.5N_A

16.9 g過(guò)氧化鋇(BaO₂)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說(shuō)法中正確是

8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

前20 min　A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·min)

反應(yīng)方程式中的x＝1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe₂O₃)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，Fe³⁺在PH＝5時(shí)已完全沉淀，其分析錯(cuò)誤的是

用18 mol/L濃硫酸配制溶解所用4 mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；

利用Cu(OH)₂替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2－3次；

若要用實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗．

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子．

下列說(shuō)法中不正確的是

X元素位于ⅥA

B的沸點(diǎn)大于C的沸點(diǎn)

A能溶解于B中

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

由水電離的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、K⁺、SO₃^2－

含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^－

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl^－、K⁺、Mg²⁺、SO₃^2－

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

34 g　H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A

在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^－總數(shù)為3N_A

1 mol重甲基(－CD₃)含有電子數(shù)為9N_A

1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3N_A

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－＝SO₄^2－＋Cl^－＋2H⁺

誤將潔廁靈與消毒液混合：H⁺＋Cl^－＋HClOCl₂↑＋H₂O

將1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L　HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^－＋9H⁺＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al³⁺