某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)，下列說法正確的是

混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，一定不含AlCl₃、FeCl₂

混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，一定不含FeCl₂，不能確定是否含有AlCl₃

所有物質是否存在均能確定，不存在無法確定的物質

混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂和AlCl₃，一定不含FeCl₂

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33 g．

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

依據(jù)電荷守恒，推測一定存在K⁺和NH₄⁺

100 mL溶液中含0.01 mol　CO₃^2－

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

2.33 g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

維生素E是一種脂溶性維生素，有抗衰老的特殊作用．維生素E有四種類型，其結構簡式如圖所示[R為(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)₂]

下列說法中，正確的是

四種維生素E均能與燒堿溶液反應

四種維生素E均能與溴水反應

四種維生素E互為同分異構體

四種維生素E均能在稀硫酸中水解

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol　NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol　BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關．

下列各組物質：

①Cu與HNO₃溶液

②Cu與FeCl₃溶液

③Zn與H₂SO₄溶液

④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

①③

③④

①②

①④

如圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述正確的是

a是正極，發(fā)生還原反應，b是陰極，發(fā)生還原反應

裝置工作時，稀硫酸溶液中C(H⁺)變小、C(Cu²⁺)變大

往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

在下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存的是

K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、HCO₃^－

K⁺、H⁺、NO₃^－、Fe²⁺

Na⁺、CO₃^2－、Cl^－、Ca²⁺

Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、H⁺

下列反應的離子方程式中正確的是

鈉與水反應：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液混合：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

硫化鈉溶于水呈堿性：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－

向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法中正確的是

加熱條件下，1 mol　Cl₂與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3N_A

常溫常壓下，14 g　N₂所含的原子數(shù)目為N_A

常溫下，1 mol/L　(NH₄)₂SO₄溶液中含SO₄^2－數(shù)為N_A

標準狀況下，2.24 L　H₂O中含有的電子數(shù)為N_A

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是

X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑