下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO＋4NH＋2H₂O

B．

澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCOCaCO₃↓＋H₂O

C．

碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

D．

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

下列敘述正確的是

A．

25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L　Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．

室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，M可能為

A．

Fe²⁺

B．

Mg²⁺

C．

CO

D．

Ba²⁺

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

1 mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8 N_A個(gè)碳碳單鍵

B．

在含有N_A個(gè)醋酸根離子(CH₃COO^－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為N_A

C．

1 mol　Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

D．

16.9 g過氧化鋇(BaO₂)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．

NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na⁺)＝c(HRO)＋2c(RO)

B．

常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)

C．

常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中C(NH₄⁺)：①＜②＜③

D．

相同條件下，pH＝5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H⁺)：①＞②＞③

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

④在1 L　0.1 mol/L^－1碳酸鈉溶液中，陽離子總數(shù)大于0.2N_A

⑤6 g金剛石中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為N_A

⑥25℃時(shí)，pH＝14的Ba(OH)₂溶液1 L，Ba²⁺數(shù)為N_A

⑦一定條件下，1 mol　H₂和1 mol　I₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，密閉容器內(nèi)分子總數(shù)等于2N_A

A．

B．

C．

D．

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO、SO

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．