在密閉恒容的容器內發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)　ΔH＞0，下列四個圖像正確的是

A．

B．

C．

D．

已知：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)　ΔH＜0，下列關于該反應的示意圖或描述不正確的是

A．

B．

C．

NO難溶于水，可以用排水法收集

D．

當生成標準狀況下3.36 L的氧氣時，該反應轉移0.6 mol　e^－

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．

將水加熱到120℃，pH＝6∶c(OH^－)＜c(H⁺)

B．

醋酸與醋酸鈉的pH＝7的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

C．

0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中：c(NH⁺₄)＞c(SO^2－₄)＞c(H⁺)

D．

pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH^－)＝c(H⁺)

1 L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1 mol·L^－1，向混合溶液中加某溶液Z(0.1 mol·L^－1氫氧化鈉或硫酸溶液)至過量，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．

氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

B．

氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．

偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D．

偏鋁酸鈉、氫氧化鉀、硫酸

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合前后的體積變化)

A．

在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．

分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．

把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

將質量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100 mL　4 mol·L^－1　HNO₃溶液(過量)，充分反應后所得還原產物為0.05 mol　NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質量為

A．

5.52 g

B．

(m＋6.8)g

C．

(m＋2.55)g

D．

(m＋12.0)g

某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A．

溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．

溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．

若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小

D．

實驗室方案Ⅱ更便于實施

已知NaHSO₄在水中電離方程式為：NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．

該溫度高于25℃

B．

水電離出來的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1

C．

c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．

c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

現(xiàn)有物質的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列五種物質的水溶液：

①HCl；

②H₂SO₄；

③CH₃COOH；

④NH₄Cl；

⑤NaOH，

其溶液中由水電離出C(H⁺)的大小關系是

A．

④＞③＞①＝⑤＞②

B．

①＝②＞③＞④＞⑤

C．

③＞①＞②＞④＞⑤

D．

③＞④＞①＞⑤＞②