某無色溶液中只含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．

肯定含有離子的①④⑤

B．

肯定沒有的離子是②⑤

C．

可能含有的離子是①②⑥

D．

不能確定的離子是①③⑥

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．

向稀硝酸中加入鐵粉

B．

向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．

向NaOH溶液中通入CO₂氣體

D．

向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

B．

NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H⁺

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．

向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是

①Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓

②Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

③CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

④Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O＝H⁺＋Cl^－＋HClO

A．

①③

B．

②④

C．

②⑤

D．

只有⑤

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．

1 mol　K₂SO₄中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．

Na₂O₂和CO₂反應(yīng)產(chǎn)生1 mol　O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

C．

由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．

標(biāo)況下，22.4 L　SO₃中的分子數(shù)為N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．

在0℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁵ Pa時，22.4 L　Cl₂與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數(shù)為3N_A

B．

0.5 mol　I^－被氧化時失去的電子數(shù)為0.5N_A

C．

常溫常壓下，48 g　O₃含有氧原子數(shù)為3N_A

D．

0.1 L　3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

下列圖象縱坐標(biāo)表示沉淀量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，下列實驗內(nèi)容與圖象正確的組合是

①NaAlO₂溶液中滴入HCl

②鹽酸酸化的MgCl₂、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

③NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液

④AlCl₃溶液中滴入NH₃·H₂O

A．

①a

B．

②b

C．

③c

D．

④d

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．

將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄＋8H⁺3Fe³⁺＋4H₂O

C．

將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺＋4H⁺＋NOFe³⁺＋2H₂O＋NO↑

D．

將銅屑加入含F(xiàn)e³⁺的溶液中：2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．

乙烯和氮?dú)饨M成的28 g混合氣體中含有分子數(shù)為N_a

C．

1 mol　Na₂O₂固體中陽離子和陰離子數(shù)均為2N_A

D．

1 m₀l　FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是

①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；

②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；

③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＞0，平衡后，升高溫度，c(Z)增大；

④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，使得溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺)；

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦