X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對(duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

X、Y形成的化合物都易溶于水

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長．在工業(yè)上銅的冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S＝6Cu＋SO₂↑；

④電解精煉．

下列說法不正確的是

上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

每生產(chǎn)6 mol　Cu，理論上需消耗11 mol　O₂

反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S＝6Cu＋SO₂↑中的還原劑是Cu₂S

電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是

a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b

元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)

下列表述或判斷正確的是

25℃時(shí)，pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na⁺)＝c(NH₄⁺)

相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由

水電離出的c(H⁺)：③＞①＞②

在Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液中，離子種類不相同

25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：[Al(OH)₄]^－＋4H⁺＝Al³⁺＋2H₂O

將少量SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe³⁺＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H⁺

常溫下，Ksp_(CaSO4)＝9´ 10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列說法正確的是

在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´ 10^－3 mol·L^－1

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、NO

Na⁺、Fe²⁺、[Al(OH)₄]^－、Br^－

K⁺、Na⁺、SiO₃^2－、ClO^－

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應(yīng)為：

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列說法不正確的是

反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

Na₂Cr₂O₇在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na₂CrO₄

高溫下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄

生成1 mol的Na₂Cr₂O₇時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 mol

能直接實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的元素是

①C

②S

③P

④Si

⑤Na

⑥Ca

⑦Cu

⑧Al

①②③④⑤⑥⑦⑧

①②③④

①②③④⑤⑥

①②③⑤⑥

已知反應(yīng)BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O＝2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷中正確的是

Be(OH)₂屬于兩性氫氧化物

BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl₂一定是離子化合物

將BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液蒸干并灼燒后，得到的殘留物均為BeO

在BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液中加入NaHCO₃溶液，都可生成Be(OH)₂沉淀，其原理相同