向x的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示的是(注意線段的斜率)

A．

向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂

B．

向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH溶液

C．

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH溶液

D．

向NH₄Cl和MgCl₂的混合液中滴加NaOH溶液

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是

A．

滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol　e^－時生成1 mol白色沉淀

B．

通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

C．

通入SO₂時，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

D．

上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀產(chǎn)生的是

A．

NaHCO₃和Al(OH)₃

B．

BaCl₂和NaCl

C．

KClO₃和K₂SO₄

D．

Na₂SO₃和BaCO₃

下列離子方程式書寫正確的是

A．

石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．

NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O

C．

酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．

AgNO₃溶液中加入過量的氨水：

Ag⁺＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄⁺

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．

飽和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

B．

c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol/L溶液中：OH^－、K⁺、SO₄^2－、Br^－

C．

Na₂S溶液中：SO₄^2－、K⁺、Cl^－、Cu²⁺

D．

pH＝12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na⁺、Al³⁺

由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．

若X是Na₂CO₃，C為分子構(gòu)型為直線型，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．

若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－＋HCO₃^－H₂O＋CO₃^2－，則E一定能還原Fe₂O₃

C．

若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式是Na⁺[]^2－Na⁺

D．

若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：

下列結(jié)論正確的是

A．

第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe³⁺)＝3.0 mol·L^－1

B．

第②組剩余固體是鐵和銅

C．

第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe²⁺)＝6 mol·L^－1

D．

原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝3∶2

將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL　5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀．則下列選項正確的是

A．

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.0 mol

B．

產(chǎn)生NO₂氣體0.26 mo1

C．

原HNO₃濃度為8 mol/L

D．

原HNO₃濃度為2 mol/L

下列各表述與示意圖一致的是

A．

圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)∶n(NH₄⁺)＝2∶3∶2

B．

圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^－1

C．

圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低

D．

圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH＞0

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z元素原子的最外層電子數(shù)相同，W與X、Y既不同族也不同周期：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法一定正確的是

A．

Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．

原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜Y

C．

X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

D．

Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定