為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列五種不同的方法，其中不可行的是

①分別取樣加入1 mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生

②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

③分別取樣配成溶液，滴加BaCl₂溶液，觀察有無白色渾濁

④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①⑤

D．

③

300 mL　2 mol·L^－1硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36 L　NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L^－1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是

A．

150 mL

B．

200 mL

C．

450 mL

D．

無法計算

下列離子方程式書寫正確的是

A．

金屬鈉投入水中：Na＋H₂ONa⁺＋OH^－＋H₂↑

B．

銅加入稀硝酸中：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．

向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．

NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．

0.1 mol　Na₂O₂中含有的離子數(shù)為0.4N_A

B．

利用氧化還原反應(yīng)原理制取1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4N_A

C．

7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　CO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5N_A

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是

A．

當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20 mL時，溶液的pH值等于7

B．

當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20 mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D．

生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

化學(xué)實驗室進(jìn)行的以下四個實驗，下列有關(guān)說法中正確的是

A．

甲乙兩組實驗產(chǎn)生的氣體量相同

B．

丙丁兩組實驗產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀量相同

C．

甲乙兩組實驗現(xiàn)象相同

D．

丙丁反應(yīng)后的混合液中通入二氧化碳均無沉淀產(chǎn)生

四支試管分別充滿O₂、NO₂、C1₂、NH₃四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C1₂的試管是

A．

B．

C．

D．

以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－CO₃^2－＋H₂O

B．

將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．

FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe³⁺Cu²⁺＋Fe²⁺

D．

FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．

H⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－

B．

Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．

K⁺、SO₄^2－、Cu²⁺、NO₃^－

D．

NH₄⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為

A．

4.4 mol·L^－1

B．

3.6 mol·L^－1

C．

4.0 mol·L^－1

D．

3.2 mol·L^－1