下列說法正確的是

A．

淀粉和纖維素的組成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它們互為同分異構(gòu)體

B．

CH₂＝CHC(CH₃)₃與氫氣完全加成后，生成物的名稱是3，3－二甲基丁烷

C．

CS₂的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S

D．

－CH₃(甲基)的電子式

下列各化合物的命名正確的是

A．

CH₂＝CH－CH＝CH₂　1，3－二丁烯

B．

C．

D．

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A．

①②③

B．

①③④

C．

②④

D．

①②③④

銅的冶煉過程大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；

2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑；

④電解精煉銅

下列說法正確的是

A．

上述過程中，由1 mol　CuFeS₂制取1 mol　Cu時共消耗2 mol　O₂

B．

在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

C．

電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量一定為32 g

D．

冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

某溶液中含有HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、K⁺、NH₄⁺ 6種離子．將過量的Na₂O₂固體加入其中后，這6種離子仍能大量存在的有

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．

用氨水吸收過量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂NH₄⁺＋HSO₃^－

B．

Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－＋6H⁺＋2MnO₄^－5SO₄^2－＋2Mn²⁺＋3H₂O

C．

亞硫酸氫銨溶液與過量KOH溶液共熱：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑H₂O

D．

向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：3Fe(OH)₂＋NO₃^－＋10H⁺3Fe³⁺＋NO↑＋8H₂O

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－、Al³⁺離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是

A．

原混合溶液中的CO₃^2－與AlO₂^－的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．

V₁∶V₂＝1∶5

C．

M點時生成的CO₂為0.05 mol

D．

a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓

第Ⅱ卷

某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol．

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化．則該溶液含有的離子組成為

A．

Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Mg²⁺

B．

HCO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Fe²⁺、Mg²⁺

C．

SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cu²⁺、Fe²⁺

D．

Al³⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

標準狀況下，將a L　SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL　0.1 mol·L^－1　Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g．則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A．

所得沉淀為0.05 mol的BaSO₄

B．

混合氣體中SO₂的體積為0.448 L

C．

a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol

D．

a的取值范圍為0.672＜a＜0.896

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．

Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．

K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^一

C．

Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

D．

NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－