金屬加工后的廢切削液中含2％～5％的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：

第一步：NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH₄NO₂只是氧化劑

②NH₄NO₂只是還原劑

③NH₄NO₂發(fā)生了分解反應

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A．

①③

B．

①④

C．

②③④

D．

③④⑤

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS①

Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO↑②

關于反應①、②的說法正確的是

A．

反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．

反應①中每生成3 mol　FeS時，共轉移6 mol電子

C．

反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．

每生成4 mol　Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3

今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²⁺和Cl^－，則可加入的試劑是

A．

Cl₂

B．

KMnO₄

C．

FeCl₃

D．

HCl

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．

3Cl₂＋6FeI₂2FeCl₃＋4FeI₃

B．

Cl₂＋FeI₂FeCl₂＋I₂

C．

Co₂O₃＋6HCl2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D．

2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂

雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN＋H₂O₂＋H₂OA＋NH₃↑．下列說法正確的是

A．

生成物A是一種正鹽

B．

氨氣是還原產(chǎn)物

C．

該反應中H₂O₂作氧化劑

D．

處理1 mol　KCN轉移1 mol電子

從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，則下列說法正確的是

A．

Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．

5 mol　FeS₂發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

C．

產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D．

FeS₂只作還原劑

現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應

①在水溶液中，M＋N²⁺M²⁺＋N

②P＋2H₂O(冷)P(OH)₂＋H₂↑

③N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應為：N→N²⁺＋2e^－，2H⁺＋2e^－→H₂↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是

A．

M、N、P、E

B．

P、M、N、E

C．

M、N、E、P

D．

E、P、M、N

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關．下列各組物質：

①Cu與HNO₃溶液

②Cu與FeCl₃溶液

③Zn與H₂SO₄溶液

④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

①2Fe＋O₂＋2H₂O2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O．下列說法正確的是

A．

反應①、②中電子轉移數(shù)目相等

B．

反應①中氧化劑是氧氣和水

C．

與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕

D．

鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

某無色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是

A．

肯定含有的離子是①④⑤

B．

肯定沒有的離子是②⑥

C．

不能確定的離子是①

D．

不能確定的離子是③⑤