一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是

A．

保持溫度和容器體積不變，充入1 mol　SO₃(g)

B．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　SO₃(g)

C．

保持溫度和容器體積不變，充入2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)

D．

保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol　Ar(g)

向某密閉容器中充入1 mol　CO和2 mol　H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．

0.5 mol　CO＋2 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

B．

1 mol　CO＋1 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

C．

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.4 mol　CO₂＋0.4 mol　H₂

D．

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.5 mol　CO₂＋0.5 mol　H₂

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．

Z為0.3 mol/L

B．

Y₂為0.4 mol/L

C．

X₂為0.2 mol/L

D．

Z為0.4 mol/L

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．

反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L)^－2

C．

增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．

改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說(shuō)法不正確的是

A．

500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3 mol/(L·s)

B．

T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125(mol/L)³，1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50％

C．

其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L，

則T₁＜T₂

D．

T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁＞K₃，則T₁＞T₃

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖 甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖乙所示．

①a₁＝a₂

②a₁＜a₂

③b₁＝b₂

④b₁＜b₂

⑤t₁＞t₂

⑥t₁＝t₂

⑦兩圖中陰影部分面積相等

⑧圖乙中陰影部分面積更大

以上所列正確的為

A．

②④⑤⑦

B．

②④⑥⑧

C．

②③⑤⑦

D．

②③⑥⑧

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m＋n＞p

②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n＞p

④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A．

①②⑤

B．

只有②④

C．

只有①③

D．

①③⑤

在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH＜0．第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A．

第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．

第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．

第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．

第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋YW＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是

A．

Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體

B．

Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體

C．

X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體

D．

X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．

圖Ⅰ表示的是t₁時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．

圖Ⅱ表示的是t₁時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．

圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．

圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高