已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0．某溫度下，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是

A．

由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．

由圖甲知，B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．

達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．

壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL　NO．若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為

A．

等于1.369 g/L

B．

等于2.054 g/L

C．

在1.369 g/L和2.054 g/L之間

D．

大于2.054 g/L

對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．

逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．

逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．

正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．

正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)；ΔH＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．

第6 min后，反應(yīng)就終止了

B．

X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C．

若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D．

若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是

A．

容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

B．

正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．

混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是

A．

反應(yīng)Ⅰ：若p₁＞p₂，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B．

反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T₁＜T₂

C．

反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0且T₂＞T₁或ΔH＜0且T₂＜T₁

D．

反應(yīng)Ⅳ：T₁＜T₂，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)??nY(g)；ΔH＝Q kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A．

m＞n

B．

Q＜0

C．

溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D．

體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol　X和1 mol　Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol　Z．下列說法正確的是

A．

以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．

將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A2/2560/0002/08c07a3b23a7a2519ba03374708b006c/A/Image2.gif" width=16 HEIGHT=41>

C．

若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．

若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如圖所示R％是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是

A．

正反應(yīng)吸熱，L為氣體

B．

正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．

正反應(yīng)放熱，L為氣體

D．

正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體