在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液．當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．

1∶9

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶4

用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．

c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．

c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．

c(H⁺)和c(OH^－)的乘積

D．

OH^－的物質(zhì)的量

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(HCO)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．

c(ClO^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)

C．

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是

①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7

②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④0.1 mol/L　HNO₂溶液的pH＝2.1

⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂

⑥0.1 mol/L　HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．

①④⑥

B．

①②③④

C．

①④⑤⑥

D．

全部

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如下圖所示，下列敘述中不正確的是

A．

HA是一種強酸

B．

x點，c(A^－)＝c(B^－)

C．

HB是一種弱酸

D．

原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

下列說法中，正確的是

A．

0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H⁺)、c(OH^－)同比例減小

B．

體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少

C．

將n mol　H₂(g)、n mol　I₂(g)和2n mol　H₂(g)、2n mol　I₂(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

D．

室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^－a mol/L，a＜7時，溶液的pH一定為14－a

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．

醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．

CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．

常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A．

B．

C．

D．

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH＜0，有下列判斷，其中正確的是

A．

若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則

m＋n＜p＋q

B．

若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．

若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol　B，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋q

D．

加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)下圖中a→b的變化

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)；ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A．

升高溫度：增大

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．

通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍