濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是

A．

BaCl₂　　NaOH　　　　NaHCO₃

B．

Na₂CO₃　MgCl₂　　　　H₂SO₄

C．

AlCl₃　　NH₃·H₂O　　NaOH

D．

Ba(OH)₂　CaCl₂　　　　Na₂SO₄

以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．

53 g碳酸鈉中含N_A個(gè)CO₃^2－

B．

0.1 mol　OH^－含N_A個(gè)電子

C．

1.8 g重水(D₂O)中含N_A個(gè)中子

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含N_A個(gè)氧原子

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A．

Ba²⁺、NO、NH、Cl^-

B．

Ca²⁺、HCO、NH、AlO

C．

K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO

D．

Mg²⁺、NH、SO、K⁺

由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．

若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H₂O

B．

若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．

若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂

D．

若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．

20 mL　10mol·L^－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2N_A

B．

0.1 mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4N_A

C．

在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

下列離子方程式不正確的是

A．

用稀硫酸除去銅綠：4H⁺＋Cu₂(OH)₂CO₃2Cu²⁺＋CO₂↑＋3H₂O

B．

將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂4OH^－＋4Na⁺＋¹⁸O₂↑

C．

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO完全沉淀：

2Ba²⁺＋NH＋Al³⁺＋2SO＋4OH^－Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D．

向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO＋20H⁺4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：

現(xiàn)在試劑：①KMnO₄酸性溶液；②H₂/Ni；③Ag(NH₃)₂OH；④新制Cu(OH)₂，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

在pH＝1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是

A．

Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺

B．

NO、Fe³⁺、Mg²⁺、SO

C．

HClO、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－

D．

K＋、Cl^－、Al³⁺、SO

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．

碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO＋OH^－CO＋H₂O

B．

醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH₃COONa＋H⁺CH₃COOH＋Na⁺

C．

少量金屬鈉放入冷水中Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．

硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu²⁺＋SO＋Ba²⁺＋2OH^－Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓